已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成

已知标准电极电势PbO2/Pb2+为1.458V,而MnO4-/Mn2+为1.512V,为什么PbO2能将Mn2+氧化成MnO4-?

baixiangyu 1年前已收到2个回答举报

2007我的春天记录春芽

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1、PbO2是固体,与浓度无关；
2、反应刚开始时,MnO4(-)的浓度为0,而Pb(2+)的浓度也是0；
3、再用电极电势算算,非标准状态下能不能氧化?
**MnO4(-)的颜色极深,很低浓度就可以看到紫色.

1年前追问

baixiangyu 举报

该反应的标准电动势为-0.054V，能发生吗？明显很荒谬！

举报 2007我的春天记录

这是非标准状态下的反应： 2Mn(2+) + 5PbO2 + 4H(+) = 2MnO4(-) + Pb(2+) + 2H2O 当Mn(2+)、H(+)、MnO4(-)、Pb(2+)的浓度都是1mol/L时，才是标准状态，而标准状态的电动势是-0.054V，没错；可是反应没开始时，反应物浓度Mn(2+)、H(+)很高；而产物MnO4(-)、Pb(2+)浓度为0，你还认为它的电动势是-0.054V吗？你用能斯特方程去算算，肯定远大于0。你从化学平衡的移动方面也可以理解吧。

云雀lark 花朵

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自己不懂还说别人很荒谬，没救了

1年前

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你能帮帮他们吗

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