中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H 2 O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：

（1）因黄绿色气体为氯气，氯原子最外层7个电子，则氯气中存在一对共用电子对，其电子式为



，A、B的物质的量之比为1：4，
则反应为MnO ₂ +4HCl（浓）

△
.
MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O，故答案为：



；MnO ₂ +4HCl（浓）

△
.
MnCl ₂ +Cl ₂ ↑+2H ₂ O；
（2）A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，若为2个电子层，则第一层电子数为2，第二层电子数为4，其质子数等于电子数等于6，即A为碳元素，A、B的物质的量之比为1：4，则该反应为碳与浓硝酸反应，其反应为C+4HNO ₃ ═CO ₂ ↑+NO ₂ ↑+H ₂ O，由化合价可知碳元素的化合价升高，则碳作还原剂，硝酸中氮元素的化合价降低，则硝酸作氧化剂，由化学计量数可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；
（3）A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，则A为铁或铝，B为浓硫酸或浓硝酸，又A可溶于X溶液中则A为铁，由A、B的物质的量之比为1：4，该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；
①铁为26号元素，在在元素周期表中的第4周期Ⅷ族，铁与稀硝酸反应生成的Y为NO，故答案为：第4周期Ⅷ族；NO；
②设被还原的硝酸铁的物质的量为x，则
2Fe ³⁺ +Fe═3Fe ²⁺ ，
2 3
x
3x
2
由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a-x=
3x
2 ，解得x=0.4a，故答案为：0.4a；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO ₃ 溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl ₃ +4NaOH=3NaCl+NaAlO ₂ +2H ₂ O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），则离子大小为c（Na ⁺ ）＞c（Cl ^- ）＞c（AlO ₂ ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故答案为：c（Na ⁺ ）＞c（Cl ^- ）＞c（AlO ₂ ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ）．