把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与硫酸反应产生氢气的
![](https://img.yulucn.com/upload/2/63/2630e68da532ac4cdf721e4335687b6d_thumb.jpg)
把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5mol•L
-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示,回答下列问题:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因______,有关的离子方程式为______;
(2)曲线由b→c段,产生氢气的速率逐渐增大的主要原因______;
(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因______.
(4)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
[V
11.2(c−b ) |
赞
sr0906
花朵
共回答了22个问题采纳率:90.9% 举报
解题思路:(1)镁是活泼性较强的金属,能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁,根据氧化镁的性质分析;
(2)金属和酸的反应是放热反应,温度升高是影响反应速率的主要因素,根据温度对化学反应速率的影响分析;
(3)溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素;
(4)根据氢气的体积计算氢气的物质的量,进而确定HCl的物质的量,结合v=
△c/△t]计算反应速率; (5)减缓反应速率,可降低浓度、温度,不影响生成氢气的总量,则氢离子的物质的量不变,以此解答.
(1)镁是活泼性较强的金属,能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁,氧化镁首先稀硫酸反应生成硫酸镁和水,不产生H2,离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O, 故答案为:镁条表面有氧化镁,硫酸首先和与表面的氧化镁反应,不产生氢气;MgO+2H+=Mg2++H2O; (2)金属和酸的反应是放热反应,使溶液的温度升高,温度升高是影响反应速率的主要因素,化学反应速率加快, 故答案为:镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率; (3)随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度逐渐降低,氢离子浓度是影响化学反应速率的主要因素,所以反应速率逐渐减小, 故答案为:随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小; (4)n(H2)= V/22.4]mol,则△n(H2SO4)=[V/22.4]mol, v(H2SO4)=
V 22.4mol 0.5L (c−b)s=[V 11.2(c−b )mol/(L•s), 故答案为: V 11.2(c−b ); (5)减缓反应速率,可降低浓度、温度,不影响生成氢气的总量,则氢离子的物质的量不变,则符合要求的有②④⑤⑧⑨, 故答案为:②④⑤⑧⑨.
点评: 本题考点: 化学反应速率的影响因素. 考点点评: 本题考查了化学反应速率的影响因素,难度不大,注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素.
1年前
4
可能相似的问题
|