0.1mo.1/l的一元弱酸ha与0.1mol/l的naoh混合,ph=9,那么由水电离出的c(OH-)为什么=10-5
0.1mo.1/l的一元弱酸ha与0.1mol/l的naoh混合,ph=9,那么由水电离出的c(OH-)为什么=10-5?.
ph=9,则溶液中的c(h+)=10-9,由水电离出的c(h+)=c(oh-）为什么=10-14/10-9...溶液中的h+不应该包括水电离的h+和ha电离出的h+吗...为什么可以直接除啊..
ph=9,则溶液中的c(h+)=10-9,由水电离出的c(h+)=c(oh-）为什么=10-14/10-9...溶液中的h+不应该包括水电离的h+和ha电离出的h+吗...为什么可以直接除啊..
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗