（2013•槐荫区二模）将CO和CO2的混合气体10g，在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，再把得到的气体通入足量的澄清石灰

过滤，干燥，得到30g白色沉淀是碳酸钙，
设通入足量的澄清石灰水中的二氧化碳的质量为X，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
X 30g
[44/100]=[X/30g]
X=13.2g，
通过计算可知，CO和CO₂的混合气体10g在高温下缓慢通过足量的氧化铁后，气体质量增加了：13.2g-10g=3.2g，
由CO→CO₂可知，
当有28份质量的一氧化碳转化成二氧化碳后，增加的质量为：44份-28份=16份，
设一氧化碳的质量为Y，
根据题意有：
[28/16]=[Y/3.2g]
Y=5.6g，
所以，原混合气体中，一氧化碳的质量是5.6g，二氧化碳的质量是10g-5.6g=4.4g；
则原混合气体中CO和CO₂的质量比为：5.6g：4.4g=14：11．
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要理解30g白色沉淀是碳酸钙，在理解碳酸钙的基础上，合理利用差量法即可求出两种物质的质量比．