为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案．
| 为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案． （1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液．该方案是否合理？______，理由是______． （2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液．写出该方案所涉及反应的化学方程式______．分析该方案是否合理______． |
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（1）方案一，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故该方案不合理．
（2）方案二，氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaCl；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；故该方案不合理．
故答案为：（1）不合理；氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）；
（2）CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaCl；不合理，反应生成的NaCl是新的杂质．
（2）方案二，氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaCl；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则；故该方案不合理．
故答案为：（1）不合理；氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）；
（2）CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═CaCO 3 ↓+2NaCl；不合理，反应生成的NaCl是新的杂质．
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