化合物A～I均是由Na+、NH4+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Cl─、OH─、SO42─等八种离子中的某两种形成的化

依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO₂）₂，说明A中含有Ba²⁺或AlO₂^-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）₂，I为含Al³⁺的化合物，E为含NH₄⁺的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO₂）₂+F，A+E=NH₃•H₂O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl₃，E为NH₄Cl，G为MgCl₂，H为Mg（OH）₂，F为BaCl₂，B为Na₂SO₄，C为NaOH，D为BaSO₄，
（1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）₂，B为硫酸钠，化学式Na₂SO₄，F为氯化钡，化学式BaCl₂，G为氯化镁，化学式MgCl₂，故答案为：Ba（OH）₂；Na₂SO₄；BaCl₂；MgCl₂；
（2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）因为偏铝酸根能水解，使溶液显碱性，水解的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-，故答案为：碱；AlO₂^-+2H₂O⇌Al（OH）₃+OH^-；
（4）I为AlCl₃，C为NaOH，取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝），
故答案为：取其中一种少量放入试管中，用胶头滴管吸取另一种溶液逐滴滴入试管中，边滴边振荡．若一开始就有沉淀，振荡后沉淀不消失，说明试管中装的是氯化铝溶液，胶头滴管吸取的是氢氧化钠溶液．（若一开始无沉淀产生，后来才产生沉淀说明试管中装的是氢氧化钠，胶头滴管吸取的是氯化铝）；
（5）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH₄Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查了物质转化关系的分析判断，盐类水解的应用，物质性质和离子性质是解题关键，题目难度中等．