已知反应：CO（g）+H 2 O（g）⇌H 2 （g）+CO 2 （g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO 2 与

（1）A．1.2mol水蒸气参加反应，通常条件下放出的热量为41.2kJ/mol×1.2mol=49.44kJ，故A正确；
B．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的判断依据，故B错误；
C．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故C错误；
D．第8min时，若充入CO，反应物浓度增大，会导致v _（正） ＞v _（逆） ，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选AD；
（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：
CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）
开始（mol/L）：0.20.300
变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12
变化（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12
故平衡常数k=
0.12×0.12
0.08×0.18 =1，
平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即
1×x
1×3 ＜1，解得x＜3，
故答案为：x＜3；
（3）已知：①CH ₄ （g）+2O ₂ （g）═CO ₂ （g）+2H ₂ O（l）△H ₁ =-890.3kJ/mol
②H ₂ （g）+1/2O ₂ （g）═H ₂ O（l）△H ₂ =-285.8kJ/mol
由盖斯定律，②×4-①得CO ₂ （g）+4H ₂ （g）═CH ₄ （g）+2H ₂ O（l）△H=-252.9 kJ/mol
故答案为：CO ₂ （g）+4H ₂ （g）═CH ₄ （g）+2H ₂ O（l）△H=-252.9 kJ/mol；
（4）负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH ₄ +4CO ₃ ^2- -8e ^- =5CO ₂ +2H ₂ O，正极上氧化剂得电子发生还原反应，电极反应式为：O ₂ +2CO ₂ +4e ^- =2CO ₃ ^2- ；
电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳（CO ₂ ），所以要不断补充二氧化碳，
根据转移电子相等计算，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O ₂ 体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH ₄ 体积=
448L×20%×4
8 =44.8L，
故答案为：CH ₄ +4CO ₃ ^2- -8e ^- =5CO ₂ +2H ₂ O，O ₂ +2CO ₂ +4e ^- =2CO ₃ ^2- ；CO ₂ ；44.8．