工业上在真空中炼铷的反应是：2RbCl + Mg = MgCl2 +2Rb.这一反应能进行的原因是（ ）

晕，是高中的选择题啊，看错了，还以为你是问冶金问题， 从选择题角度，选择A. 在高温下镁的金属活泼性比铷强 这是前提，就是用强还原性金属还原相对金属性弱得金属，用锂、钠、钙、镁、锆、铝或硅等在高温度下还原都可以还原铷。 就好像Fe置换铜一样。

A.在高温下镁的金属活泼性比铷强 【错误，据周期表中位置可知】 B.铷的沸点比镁低，把铷蒸汽抽出时，平衡右移 【正确】 C. 铷的熔点比镁低，以液体形式被抽走 【错误】反应后是Rb(g)，气体 D.MgCl2 的稳定性比 RbCl 的强 【主要是平衡给打破，不是稳定性问题，不论是MgCl2还是RbCl稳定，假设你不断补充Rb(g)进去，就会不断生成Mg，不断抽走Rb(g)，就会不断生成Rb(g)，在一定温度提下，左右两边量是固定的就叫所谓平衡，打破平衡就会往另一个方向进行。】 这是高中的四大平衡问题之一。 不好意思，刚才查了下，是铷高，十几年没接触高中题目了，一下晕了。 就是反应平衡给打破了，因此向右进行。