难溶电解质在溶液中存在电离平衡,例如：Ag2cro4=2Ag+ +Cro4 2-
难溶电解质在溶液中存在电离平衡,例如：Ag2cro4=2Ag+ +Cro4 2-
在一定温度下,已知agcl的ksp：1.8*10的负十次方 ag2cro4的ksp:1.9*10的负十二次方
现在用0.01mol的agno3溶液滴定0.01mol*L-1 kcl和0.001mol*L-1的k2cro4混合溶液.通过计算回答
（1）cl-和cro4 2-那个先出现沉淀
（2）当出现ag2cro4沉淀时,溶液中cl-浓度是多少（设混合液在反应中提及不变）
在一定温度下,已知agcl的ksp：1.8*10的负十次方 ag2cro4的ksp:1.9*10的负十二次方
现在用0.01mol的agno3溶液滴定0.01mol*L-1 kcl和0.001mol*L-1的k2cro4混合溶液.通过计算回答
（1）cl-和cro4 2-那个先出现沉淀
（2）当出现ag2cro4沉淀时,溶液中cl-浓度是多少（设混合液在反应中提及不变）
赞 龙吟细细细细 种子
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（1）由于生成物难溶,所有可忽略硝酸银溶液体积,
设0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4 体积为1L
出现AgCl沉淀的 [Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L
出现Ag2CrO4沉淀的[Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol/L
[Ag+]=4.4*10-5mol/L 所以,先出现AgCl沉淀!
（2）出现Ag2CrO4沉淀时,[Ag+]=4.4*10-5mol/L
[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.8*10^-10/4.4*10-5=4.1*10^-6mol/L
设0.01mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4 体积为1L
出现AgCl沉淀的 [Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.8*10^-10/0.01=1.8*10^-8mol/L
出现Ag2CrO4沉淀的[Ag+]2=Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]=1.9*10^-12/0.001=1.9*10-9mol/L
[Ag+]=4.4*10-5mol/L 所以,先出现AgCl沉淀!
（2）出现Ag2CrO4沉淀时,[Ag+]=4.4*10-5mol/L
[Cl-]=Ksp(AgCl)/[Ag+]=1.8*10^-10/4.4*10-5=4.1*10^-6mol/L
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