1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B．H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O（l）=H2（g）+[1/2]O2（g）；△H=+285.8 kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol
B．H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O（l）=H2（g）+[1/2]O2（g）；△H=+285.8 kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ/mol
赞 夕芬霏 幼苗
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解题思路：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．
A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；
B、H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（g）△H=-142.9KJ/mol，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，2g氢气燃烧生成液态水，放热为285.5KJ，而热化学方程式中是生成气态水，正确的应为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol，故B错误；
C、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1，则H2O（l）=H2（g）+[1/2]O2（g）；△H=+285.8 kJ/mol，故C正确．
D、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．
1年前
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