阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2
| 阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2+ 和Fe 3+ 的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+ 的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe 3+ 还原成Fe 2+ ，有利于人体吸收． （1）在人体中进行Fe 2+
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe 3+ 还原成Fe 2+ ”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂． （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______ （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu 2+ 的氧化性______ Fe 2+ 的氧化性（填“大于”或者“小于”）． |
赞 Doveily 幼苗
共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报
（1）①过程Fe 2+ 失电子生成Fe 3+ ，所以Fe 2+ 作还原剂，②过程Fe 3+ 得电子生成Fe 2+ ，所以Fe 3+ 是氧化剂，故答案为：还原；氧化；
（2）由题意知，Fe 3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：
1
2 ×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；3.36L；
（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu，Cu 2+ 的氧化性大于Fe 2+ 的氧化性，故答案为：Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu；大于．
（2）由题意知，Fe 3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，故答案为：还原；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑，56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中（盐酸的物质的量是0.3mol），则金属铁是过量的，生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为：
1
2 ×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑；3.36L；
（4）金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，实质是：Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu，Cu 2+ 的氧化性大于Fe 2+ 的氧化性，故答案为：Fe+Cu 2+ =Fe 2+ +Cu；大于．
1年前
7
可能相似的问题
你能帮帮他们吗