（2005•东城区二模）取硫酸钠、氯化钡二种无色溶液，混合充分反应后过滤，得到无色滤液．
（2005•东城区二模）取硫酸钠、氯化钡二种无色溶液，混合充分反应后过滤，得到无色滤液．
（1）滤液中的溶质是什么物质呢？
推测有如下几种可能：______、______、______
（写化学式：可以不填满，也可以补充．）
（2）为了进一步确定溶质的组成，某同学进行如下探究：
提出假设：滤液中的溶质是______（写化学式）．
设计并实施实验方案（不使用其它试剂），填写实验报告：
（可以不填满，也可以补充）
获得结论：原假设成立．
（1）滤液中的溶质是什么物质呢？
推测有如下几种可能：______、______、______
（写化学式：可以不填满，也可以补充．）
（2）为了进一步确定溶质的组成，某同学进行如下探究：
提出假设：滤液中的溶质是______（写化学式）．
设计并实施实验方案（不使用其它试剂），填写实验报告：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | ||
| 2 |
获得结论：原假设成立．
赞 53980 春芽
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解题思路：氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应有两种情况，恰好完全反应，有一者剩余，硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，若硫酸钠剩余，则溶质有NaCl、Na2SO4，若氯化钡剩余，则溶质为NaCl、BaCl2
（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应有两种情况，恰好完全反应，有一者剩余，硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，若硫酸钠剩余，则溶质有NaCl、Na2SO4，若氯化钡剩余，则溶质为NaCl、BaCl2
（2）实验室中可以用Ba2+去检验是否有SO42-；用SO42-去检验是否有Ba2+
要证明溶质只有NaCl，只需证明没有硫酸根和钡离子即可，因此可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液无明显现象，说明没有钡离子；另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子．
要证明溶质是NaCl、Na2SO4，只需证明含有硫酸根离子而不含钡离子，因此可取少量滤液，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，另取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，无明显现象，说明没有钡离子．
要证明溶质是NaCl、BaCl2，只需证明含有钡离子而不含硫酸根离子，可取少量滤液，滴入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含有钡离子，另取少量滤液，滴入氯化钡溶液，无明显现象，说明没有硫酸根离子．
故答案为：（1）NaCl、NaCl、Na2SO4、NaCl、BaCl2
（2）NaCl或NaCl、Na2SO4 或NaCl、BaCl2
NaCl
实验步骤 实验操作 实验现象
1 取少量滤液，滴入硫酸钠溶液 无明显现象
2 另取少量滤液，滴入氯化钡溶液 无明显现象或NaCl、Na2SO4
实验步骤 实验操作 实验现象
1 取少量滤液，滴入硫酸钠溶液 无明显现象
2 另取少量滤液，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀NaCl、BaCl2
实验步骤 实验操作 实验现象
1 取少量滤液，滴入硫酸钠溶液 产生白色沉淀
2 另取少量滤液，滴入氯化钡溶液 无明显现象
点评：
本题考点： 盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象．
考点点评： 本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．
1年前
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1年前1个回答
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