氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L，则
Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl^-+HClO
起始浓度：0.09 0 00
转化浓度：0.03 0.030.030.03
平衡浓度：0.06 0.030.030.03
K=[0.03×0.03×0.03/0.06]=4.5×10^-4，故答案为：4.5×10^-4；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：正；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；正；
（5）A．实验室将氨水放在低温处密封保存，是因温度升高使NH₃+H₂O⇌NH₃．H₂O逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．对于2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H＞0，缩小容器的体积可使颜色变深，浓度增大，但平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，使因食盐水中氯离子抑制氯气溶解，使Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫，是因压强减小，二氧化碳逸出，CO₂+H₂O⇌H₂CO₃逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故答案为：B．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；化学平衡的影响因素；化学平衡移动原理．

考点点评： 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯气的性质、化学平衡移动影响因素及原理为解答的关键，侧重化学平衡移动原理及应用的考查，注重分析与应用能力的训练，题目难度不大．