4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是______，氢原子数之比是______．

解题思路：根据n=[m/M]计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比．

由硫酸的分子式可知n（H）=n（H₂SO₄）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；4.5g水的物质的量=[4.5g/18g/mol]=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol×98g/mol=24.5g；
二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，
故答案为：24.5；1：4；1：1．

点评：
本题考点： 物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．

考点点评： 本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．