一道化学计算题.400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8L Cl2 （标准体积）完全反应.求：（1）生成的NaCLO

一道化学计算题.
400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8L Cl2 （标准体积）完全反应.求：（1）生成的NaCLO的物质的量.（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度.PS：我要解析,不要只发一个答案给我,

6mhgow 1年前已收到3个回答举报

共回答了18个问题采纳率：83.3% 举报

设生成的NaClO为xmol,反应的NaOH为ymol,参与反应的氯气为5.8/22.4=0.26mol
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2 1 1
y 0.26 x
所以1/1=0.26/x=2/y
x=0.26,y=0.26*2=0.52
所以该溶液中NaOH的物质的量浓度为0.52mol/0.4L=1.3mol/L

1年前

阿弥陀佛53810 幼苗

共回答了3个问题举报

首先是CL2 与水发生反应，CL2+ H2O =HCLO + HCL，生成物再与NaOH发生反应，这样说你应该可以算出来了吧,HCLO + HCL+2NAOH=NACLO+NACL+2H2O

1年前

伤心de蚂蚁幼苗

共回答了1个问题举报

Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+H2O
1 2 1
5.8/22.4=0.26 0.52 0.26
c=n/v=0.26/0.4=0.65mol/L
n=0.26mol

1年前

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答