将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤
将15g Cu和Zn的金属混合物粉末加入到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行过滤，得到2g固体（滤渣，不含结晶化合物）和200g滤液，则反应后溶液中溶质的质量分数应为（ ）
A．6.5%
B．13.9%
C．15.1%
D．16.1%
A．6.5%
B．13.9%
C．15.1%
D．16.1%
赞 姜子子 幼苗
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解题思路：根据金属活动性锌＞氢＞铜，铜不与稀硫酸反应，因此，恰好完全反应后所剩余固体为铜；则金属混合物中锌的质量可由混合物质量与铜的质量差求得；
恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%，因此，需要根据反应的化学方程式，利用锌的质量计算出生成硫酸锌的质量．
恰好完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，反应后溶液中溶质的质量分数=
| 生成硫酸锌的质量 |
| 滤液的质量200g |
金属混合物中锌的质量=15g-2g=13g
设恰好完全反应时生成硫酸锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161
13g x
[65/13g＝
161
x]
x=32.2g
则反应后溶液中溶质的质量分数=
32.2g
200g×100%=16.1%
故选D．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 利用化学方程式表示反应中物质的质量关系，可由反应中已知物质的质量，计算反应中其它物质的质量．
1年前
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