（2013•怀柔区一模）某化验员取纯碱样品（含氯化钠）44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%

解题思路：（1）分析图表中溶液质量变化可知，加入73克稀盐酸时，烧杯中溶液质量273克，说明没有气体放出；在74克时，溶液质量有变化，说明开始产生二氧化碳；
（2）根据加入147克和加入146克时溶液质量比较，可以发现多加1克盐酸，溶液的质量也增加1克，说明加入146克稀盐酸时样品中碳酸钠完全反应，不再产生气体；
样品中碳酸钠完全反应，依据质量守恒定律减少的质量即是生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算生成氯化钠的质量，然后据溶液中溶质的质量分数分析解答．

（1）加入73克稀盐酸开始产生二氧化碳，因为加入73克稀盐酸时，烧杯中溶液质量为200+73=273克，此时总体积没有减少，因此没有气体产生；
而加入74克稀盐酸时，质量减少了0.24克，说明加入大于73克稀盐酸时开始产生二氧化碳；
（2）加入147克时溶液质量为329.4克，加入146克时溶液质量为328.4克，此时多加1克盐酸，烧杯中溶液的质量也是增加1克，说明样品中碳酸钠完全反应，因此没有气体产生，共放出二氧化碳为：146g+200g-328.4g=17.6g；
设样品中Na₂CO₃的量为x，生成氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
xy 17.6g
[106/x]=[44/17.6g]
x=42.4g
[117/y]=[44/17.6g]
y=46.8g
那么样品中NaCl的质量为44g-42.4g=1.6g
所得氯化钠溶液的质量分数是：[46.8g+1.6g/328.4g]×100%≈14.7%
故答案为：（1）大于73；（2）恰好不再产生气体时，所得溶液的溶质质量分数14.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生对于表格数据的分析，有一定的难度，并能根据已知的反应和分析的数据进行相关计算．