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以前高三是加试化学的啊~怀念化学课哦~
回答罗嗦了点,不过我觉得这些还是有必要了解的,更利于你对化学的学习和掌握哦~可能有些用词有点问题,毕竟是我自己归结的,不过道理是没错的~化学要背的很多的,但是你要是摸索出了规律便很容易记忆了,加油吧!呵呵~
你要的答案集中在“〓 〓这里〓 〓”其他的部分推荐看,好歹是我亲手好辛苦地打出来的啊~
例如S（硫）,共有16个核外电子,16个质子
——这里说明一下：质子与中子数的质量和就约等于原子质量了,因为万有引力的关系,这两个质量很大的东西互相吸引,靠得很近,便称这一团为原子核.电子因为实在没啥分量,忽略不计了,也因为它质量小,不会被原子核吸引到非常近的地方,于是只能绕着原子核转啊转,这就类似地球质量小于太阳,绕着太阳转,于是这种原子的模型被称为行星模型.不过电子做的是不规则的布朗运动,而地球是有轨道的——
中子是没有极性的,电子带负电,质子带正电,单质硫的电子数和质子数相等,所以不带电,因此是稳定的（电能无法储存就是因为它是不稳定的,自然法则是一切都朝向稳定的趋势发展的.）但当外界环境起了变化,比如你给它足够的氧气,又用火点燃（或加热）,它的电子活动就被扰乱了,于是要开始化学反应了（化学反映都是有条件的,一般单质最不易反映,于是需要加热之类的辅助,而置于溶剂中——水,最常见的溶剂——其实也是一种外加的条件）
但是化学反应不是单方面就能决定是以何种形式的,这是两个或者以上的参与者共同协作才能达到最终平衡的,因此同一种单质与不同化学物品甚至只是不同条件下与同一种化学物品反应,它呈现的变化,或者称它的化学性质都是不同的.不过有些家伙比较顽固,本身化学性质也很稳定,比如钠,就会强迫另一方适应它的反应方式.
回到硫和氧的反应,如果氧气充足,硫会是正六价的,与氧合成SO3,但若是氧气不足,部分硫变成SO3,而剩下的却还是硫单质,那么SO3就会献出一个O,给还没反应到的硫单质,直到大家都一样是SO2了,这个小环境也就平衡了.当然不是所有反应都能那么好一点残渣都不剩的,只是大体反应得差不多就行了,这个不要深究的.
前面说过硫的核外电子是16,而电子的层数分布是有规律的,最里面一层是2个,往外一层是8个,再往外一层还是8个（剩下的自己看书,我忘了）如果这些空位都填满了,那就是很稳定的了（那就是那些惰性气体不易反应的原因,而一般反应后的化合物,如氢氧化钠,3个元素抱成一团也是比较稳定了,但到底这个团是不完全对称的,而且几个原子核之间会正正同极排斥,所以它相比惰性气体单质,还是更容易发生化学反应一些.）但是硫的16个电子,只能是 2 8 6 的分布,最外层不是8个的稳定状态,于是它便与氧协商,而氧的核外电子是2 6 的分布,怎么办呢?6和8的最小公约数是24吧,要4个氧和硫的原子就能达到平衡了,但怎么分配?这就要看化学性质了.
所谓的氧化性就是抢夺电子的能力,而之所以称为氧化性,是因为氧是一个典范,它是自然界中最普遍的氧化性物质,它的单质就是通过在化学反应中抢夺来电子使整个反应进行下去的.但当它得到了电子,它单质的正负电平衡便被打破了,它此时的电子数多于质子数了,这就使得它从原来的不带电变成了带电,且因为电子多于质子而带负电.如果反之,电子被他人夺去,便是质子多于电子,正电多于负电的情况,也就是传说中的带正电了. 〓 〓 这正负便是化合价的正负,而化合价的数值,就看它得到（或者失去）电子的多少了.至于同一元素有不同化合价,就要具体看反应的情况了. 〓 〓
氧化性是分强弱的,当弱氧化性元素碰到强氧化性元素,它不得不屈服,呈现还原性（也就是会被夺取电子,就当氧化性是强盗吧~）这个强弱排序是要背的,硫本身也是可以呈氧化性的,比如在和氢的反应中,化合为了H2S,硫呈－2价,为氧化性的一方,被还原（呈氧化性就把另一方氧化,但自身被还原,understand?）.
在这个硫和氧的反应中,我们可以这样解释两个得失电子的原因——前面说硫外面电子是3层分布的,而氧是2层,要知道电子层之间的间距按原子的大小比例来看是很大的了!这样,原子核对最外层电子的引力将会大打折扣,而这时,一个氧原子靠近了硫离子的最外层电子,而因为氧的电子层目前只有两层,而且还有两个空缺的位子,硫的最外层电子就很容易被吸引过去了.虽说万有引力与质量成正比,氧的原子核质量没硫大,但是,山高皇帝远,谁让人家电子层数比你少一层,所以,硫的电子被氧夺走是必然的了.这有点像地球质量虽没太阳大,但因为离月球的距离要比太阳离月球的距离近的多,所以月球绕着地球转,而不绕着太阳转.
SO3是这样形成了,但是也可能因为缺氧而变成SO2,不过它很不稳定,极易被氧化（它不满足每个原子的最外层都是8个电子的情况哦!）,所以硫的＋4价是不稳定情况的.
回答罗嗦了点,不过我觉得这些还是有必要了解的,更利于你对化学的学习和掌握哦~可能有些用词有点问题,毕竟是我自己归结的,不过道理是没错的~化学要背的很多的,但是你要是摸索出了规律便很容易记忆了,加油吧!呵呵~
你要的答案集中在“〓 〓这里〓 〓”其他的部分推荐看,好歹是我亲手好辛苦地打出来的啊~
例如S（硫）,共有16个核外电子,16个质子
——这里说明一下：质子与中子数的质量和就约等于原子质量了,因为万有引力的关系,这两个质量很大的东西互相吸引,靠得很近,便称这一团为原子核.电子因为实在没啥分量,忽略不计了,也因为它质量小,不会被原子核吸引到非常近的地方,于是只能绕着原子核转啊转,这就类似地球质量小于太阳,绕着太阳转,于是这种原子的模型被称为行星模型.不过电子做的是不规则的布朗运动,而地球是有轨道的——
中子是没有极性的,电子带负电,质子带正电,单质硫的电子数和质子数相等,所以不带电,因此是稳定的（电能无法储存就是因为它是不稳定的,自然法则是一切都朝向稳定的趋势发展的.）但当外界环境起了变化,比如你给它足够的氧气,又用火点燃（或加热）,它的电子活动就被扰乱了,于是要开始化学反应了（化学反映都是有条件的,一般单质最不易反映,于是需要加热之类的辅助,而置于溶剂中——水,最常见的溶剂——其实也是一种外加的条件）
但是化学反应不是单方面就能决定是以何种形式的,这是两个或者以上的参与者共同协作才能达到最终平衡的,因此同一种单质与不同化学物品甚至只是不同条件下与同一种化学物品反应,它呈现的变化,或者称它的化学性质都是不同的.不过有些家伙比较顽固,本身化学性质也很稳定,比如钠,就会强迫另一方适应它的反应方式.
回到硫和氧的反应,如果氧气充足,硫会是正六价的,与氧合成SO3,但若是氧气不足,部分硫变成SO3,而剩下的却还是硫单质,那么SO3就会献出一个O,给还没反应到的硫单质,直到大家都一样是SO2了,这个小环境也就平衡了.当然不是所有反应都能那么好一点残渣都不剩的,只是大体反应得差不多就行了,这个不要深究的.
前面说过硫的核外电子是16,而电子的层数分布是有规律的,最里面一层是2个,往外一层是8个,再往外一层还是8个（剩下的自己看书,我忘了）如果这些空位都填满了,那就是很稳定的了（那就是那些惰性气体不易反应的原因,而一般反应后的化合物,如氢氧化钠,3个元素抱成一团也是比较稳定了,但到底这个团是不完全对称的,而且几个原子核之间会正正同极排斥,所以它相比惰性气体单质,还是更容易发生化学反应一些.）但是硫的16个电子,只能是 2 8 6 的分布,最外层不是8个的稳定状态,于是它便与氧协商,而氧的核外电子是2 6 的分布,怎么办呢?6和8的最小公约数是24吧,要4个氧和硫的原子就能达到平衡了,但怎么分配?这就要看化学性质了.
所谓的氧化性就是抢夺电子的能力,而之所以称为氧化性,是因为氧是一个典范,它是自然界中最普遍的氧化性物质,它的单质就是通过在化学反应中抢夺来电子使整个反应进行下去的.但当它得到了电子,它单质的正负电平衡便被打破了,它此时的电子数多于质子数了,这就使得它从原来的不带电变成了带电,且因为电子多于质子而带负电.如果反之,电子被他人夺去,便是质子多于电子,正电多于负电的情况,也就是传说中的带正电了. 〓 〓 这正负便是化合价的正负,而化合价的数值,就看它得到（或者失去）电子的多少了.至于同一元素有不同化合价,就要具体看反应的情况了. 〓 〓
氧化性是分强弱的,当弱氧化性元素碰到强氧化性元素,它不得不屈服,呈现还原性（也就是会被夺取电子,就当氧化性是强盗吧~）这个强弱排序是要背的,硫本身也是可以呈氧化性的,比如在和氢的反应中,化合为了H2S,硫呈－2价,为氧化性的一方,被还原（呈氧化性就把另一方氧化,但自身被还原,understand?）.
在这个硫和氧的反应中,我们可以这样解释两个得失电子的原因——前面说硫外面电子是3层分布的,而氧是2层,要知道电子层之间的间距按原子的大小比例来看是很大的了!这样,原子核对最外层电子的引力将会大打折扣,而这时,一个氧原子靠近了硫离子的最外层电子,而因为氧的电子层目前只有两层,而且还有两个空缺的位子,硫的最外层电子就很容易被吸引过去了.虽说万有引力与质量成正比,氧的原子核质量没硫大,但是,山高皇帝远,谁让人家电子层数比你少一层,所以,硫的电子被氧夺走是必然的了.这有点像地球质量虽没太阳大,但因为离月球的距离要比太阳离月球的距离近的多,所以月球绕着地球转,而不绕着太阳转.
SO3是这样形成了,但是也可能因为缺氧而变成SO2,不过它很不稳定,极易被氧化（它不满足每个原子的最外层都是8个电子的情况哦!）,所以硫的＋4价是不稳定情况的.
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