slgsk 幼苗
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(1)因为水解反应吸热,故“微热”除能加快反应速率外,同时还可以促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去,滤渣A为Fe(OH)3,
故答案为:促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去,Fe(OH)3;
(2)根据如图2溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤,趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出,可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出,故答案为:A.
(3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,SO32-变为SO42-,离子方程式为3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;为保证最后得到纯净的硫酸钠,酸C为H2SO4,根据Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5 mol•L-1)时pH为5,则c(H+)=10-5 mol/L,c(OH-)=10-9 mol•L-1,则Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=(Cr3+)•c3(OH-)=1.0×10-32mol4•L-4,故答案为:3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O;H2SO4;1.0×10-32mol4•L-4;
(4)根据2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,需要通过电解生成4H+提高溶液的酸性,说明在该电极是阳极,连接电源的正极,电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,故答案为:正;2H2O-4e-=O2+4H+.
点评:
本题考点: 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、离子方程式的书写、沉淀溶解平衡和Ksp的有关计算等内容,侧重于反应原理的应用的考查,分析时要根据题给信息,结合相关原理进行解答,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
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你能帮帮他们吗