请问为什么甲烷的碳原子是一个S型轨道与三个2P轨道杂化,而乙烯的却是一个S型与二个2P轨道?

没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）
杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.
实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这套理论是用来解释实际的结构的,因此,它只是一个基于实验结果的经验理论而已.说得极端一点,是用来自圆其说的.
回到这个问题上来,为什么同样的碳原子的杂化方式不同呢?因为甲烷是正四面体结构,而乙烯中的碳氢键为平面正三角形分布.
是不是觉得这种解释很奇怪?居然是结构决定了杂化方式,而不是杂化方式决定结构.所以说：杂化轨道理论是一种为了解释实验结果而发展出来的理论.真正能从根本上解释分子结构的理论是量子力学,相信一定听说过薛定谔方程吧?不过是偏微分方程,如果对分子结构真的很感兴趣的话,请加油学习哦!