组 | A槽 | B槽 |
1 | NaOH | CuSO4 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaCl | AgNO3 |
c风雪寒 幼苗
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1组、A槽是电解水,氢氧化钠溶液PH增大,b电极是阳极,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;B槽电解硫酸铜溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:Cu2++2e-=Cu,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等:
2组、A槽是电解硝酸银,溶液PH减小,b电极是阳极,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;B槽电解氯化铜溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:Cu2++2e-=Cu,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量不相等:
3组、A槽是电解水,硫酸钠溶液PH不变,b电极是阳极,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;B槽电解硝酸银溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:4Ag++4e-=4Ag,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量相等:
4组、A槽是电解氯化钠,氯化钠溶液PH增大,b电极是阳极,电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑;B槽电解硝酸银溶液,溶液PH减小,c电极为阴极,电解反应为:4Ag++4e-=4Ag,依据电子守恒可知,b、c两极上反应的离子的物质的量相等:
(1)依据上述分析可知,符合条件的是滴4组;故答案为:4;
(2)该组电解过程中各电极上的电极反应式为:a、4H++4e-=2H2↑;b、4Cl--4e-=2Cl2↑;c、4Ag++4e-=4Ag;d、4OH--4e-=2H2O+O2↑;
故答案为:4H++4e-=2H2↑;4Cl--4e-=2Cl2↑;4Ag++4e-=4Ag;4OH--4e-=2H2O+O2↑;
(3)a、4H++4e-=2H2↑;b、4Cl--4e-=2Cl2↑;当b极上析出7.1g电解产物为氯气物质的量为0.1mol,a极上析出产物为氢气,氢气的物质的量为0.1mol,氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g;若B槽电解质溶液500mL,且忽略电解前后电解液的体积变化,电解过程中氢氧根离子减少和氢离子增加相同,依据电子守恒和电极反应可以计算得到,4OH--4e-=2H2O+O2↑电子转移0.2mol消耗氢氧根离子0.2mol,溶液中增加氢离子为0.2mol,则此时B槽中的c(H+)比电解前增加了[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L;
故答案为:2g;0.4;
点评:
本题考点: 电解原理.
考点点评: 本题考查了电解原理的应用,电子守恒的计算应用,电极反应、电极判断、电极名称分析是解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗