（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+[5/4]

P₄（s，白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ/mol…①
P（s，红磷）+[5/4]O₂（g）=[1/4]P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ/mol，…②
根据盖斯定律：①-②×4可得：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，故答案为：P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol；红磷；低．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．