林思遥 幼苗
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(1)氢氧化钠溶液、碳酸钠水溶液均呈碱性,都可以使无色酚酞变红,所以,不能因酚酞变红就判断溶液为氢氧化钠溶液;
故答案为:不正确,因为Na2CO3的水溶液也显碱性;
(2)氢氧化钠溶液与氯化钡溶液混合,不符合复分解反应发生的条件而不能进行反应;而碳酸钠和氯化钡可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠;待碳酸钠完全反应后,反应生成的氯化钠及所加入的氯化钡溶液均呈中性,向溶液中滴加酚酞若变红,则可以说明溶液中含有氢氧化钠;
故答案为:Na2CO3;取上层清夜,向里面滴加无色酚酞溶液,观察现象(其它合理答案也可);
若用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液,由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成了呈碱性的氢氧化钠,因此,反应后再滴入酚酞也不能证明原溶液中是否含有氢氧化钠;
故答案为:不行,因为如换成Ba(OH)2溶液,就鉴别不出是否含有NaOH了;
(3)①由“放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线图”,可读得滴加73g稀盐酸时放出气体4.4g;
故答案为:4.4g;
②当反应到达A点时,滴加的稀盐酸恰好与混合物中碳酸钠完全反应,此时所得溶液为氯化钠溶液;而继续滴加稀盐酸,稀盐酸不再发生反应而过量,因此B点时溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液;
故答案为:NaCl和HCl;
③设反应后生成NaCl的质量为x,混合物中Na2CO3的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
[117/x=
44
4.4g]
解之得 x═11.7g
[106/y=
44
4.4g]
解之得 y═10.6g
反应后溶质NaCl的质量分数:
11.7g+(22.3g−10.6g)
22.3g+43.1g+73g−4.4g×100%═17.5%
答:烧杯中为不饱和溶液,其中含溶质的质量分数17.5%.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;猜想与事实验证;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断;有关溶质质量分数的简单计算;酸的化学性质;碱的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 反应后所得溶液中溶质氯化钠由两部分组成;反应后的溶液质量可根据质量守恒定律求得,即反应后溶液质量=固体混合物的质量+所加水的质量+恰好完全反应时所加盐酸的质量-放出二氧化碳的质量.
1年前
你能帮帮他们吗