下列排列顺序正确的是（　　）A．熔点：Na＞Mg＞AlB．氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+C．微粒半径：Na+＞Li+＞H

解题思路：A、因为金属是靠金属键连接在一起的，关键在于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢，熔点越高；
B、依据同主族非金属单质氧化性减弱判断Cl₂＞I₂ ，根据反应Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，氧化剂氧化性大于氧化产物；
C、微粒半径比较对于同主族阳离子半径大小，电子层数越多半径越大，氢阴离子最外层2个电子，和锂离子比较，核电荷数越大半径越小；
D、分子间作用力可以依据分子的相对分子量大小判断，相对分子质量越大，分子间作用力越大．

A、金属熔点大小取决于阳离子的带电荷数和其半径大小，电荷数越多，半径越小，键就越牢，熔点越高，同周期原子比较减小，形成阳离子时电荷数增多，熔点升高，熔点：Na＜Mg＜Al，故A错误；
B、依据同主族非金属单质氧化性减弱判断Cl₂＞I₂ ，根据反应Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，氧化剂氧化性大于氧化产物得到Cl₂＞Fe³⁺；Fe³⁺＞I₂，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B错误；
C、微粒半径同主族ⅠA原子半径增大，失去一个电子半径增大：Na⁺＞Li⁺；H^-最外层2个电子，依据电子层数相同，核电荷数越大半径越小得到H^-＞Li⁺，故C错误；
D、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大分子间作用力：CBr₄＞CCl₄＞CH₄，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．

考点点评： 本题考查了同周期同主族递变规律的分析判断，掌握变化规律是解题关键，题目难度中等．