（2005•南通）水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．

（1）活性炭具有吸附性，在水的净化过程中起到吸附作用，过程中没有新物质产生属于物理变化；硝酸银与盐酸发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为AgN0₃+HCl=AgCl+HNO₃；根据化合物中各元素化合价代数和为零，高铁酸钾（K₂Fe0₄）中铁元素的化合价=0-（+1）×2-（-2）×4=+6；
（2）电解水时与电源正极相连的一端放出的气体是氧气；
当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，剩余溶液的质量=0.1g÷0.2%=50g，其中溶剂水的质量=50g-0.1g=49.9g；则被分解水的质量=99.9g-49.9g=50.0g；
（3）①利用酚酞遇碱性溶液变红或石蕊遇碱性溶液变蓝的特点，可选用这两种试剂对该处水的碱性进行检验；
②乙处河水呈红褐色，可判断此时产生了氢氧化铁的红褐色沉淀物，根据题设信息“废液只含有Na₂C0₃、FeCl₃、NaOH、HCl中的一种”，则该处发生反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
③根据题设信息，可判断丁处产生气泡是由于碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的结果，反应的化学方程式为Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+C0₂↑+H₂0；
（4）工业污水的排放、农业生产中农药化肥的不合理使用、生活污水的随意排放都是导致水被污染的主要原因，因此采取措施避免以上行为则可起到保护水资源的目的，即工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生（或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理，达标后排放）．
故答案为：
（1）吸附；物理；AgN0₃+HCl=AgCl+HNO₃；+6；
（2）O₂；50.0g；
（3）①酚酞或石蕊；②3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；③Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+C0₂+H₂0；
（4）工业生产中减少甚至消除水体污染物的产生（或农业生产中使用高效低毒的农药、化肥生活中推广使用无磷洗衣粉对污水集中处理，达标后排放）（只要答对一点即可）．

点评：
本题考点： 自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题借自来水的生产这一平台，对许多知识点进行了考查，解答时应逐步分析，切勿混为一谈而搅乱思维．