离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
schm 幼苗
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(1)低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2,通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,则MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4,
故答案为:SO2+MnO2=MnSO4;
(2)杂质离子中只有Fe2+具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,
故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+;2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;
(3)溶液中加入石灰浆来调节pH,其作用是除去杂质中含有Fe3+、Al3+阳离子,从图可表以看出,大于4.7可以将Fe3+和Al3+除去,小于8.3是防止Mn2+也沉淀,所以只要调节pH值在4.7~8.3间即可,
故答案为:使Fe3+Al3+完全沉淀;4.7≤pH≤8.3;
(4)Fe3+、Al3+阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙.
故答案为:氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙.
点评:
本题考点: 二氧化硫的污染及治理;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
考点点评: 本题以制备硫酸锰的生产流程为知识载体,考查化学反应的书写,及除杂中的问题,题目难度中等,本题注意把握数据处理能力和流程分析能力.
1年前