25℃时下列说法正确的是（　　）

A．pH=12的溶液中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，如为盐溶液，促进水的电离，则由水提供的c（OH^-）是10^-2mol•L^-1，如为碱溶液，由Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14可知，c（H⁺）=10^-12mol/L，则水提供的c（OH^-）一定是10^-12mol•L^-1，故A错误；
B．酸碱的强弱未知，反应后的酸碱性不能确定，故B错误；
C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后c（H⁺）≈[1/2]×10^-4mol/L，则混合后其c（OH^-）=2×10^-10mol/L，故C错误；
D．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，注意把握电解质的强弱、pH与浓度的关系，明确反应后溶液中的溶质即可解答，涉及盐类水解的特点和影响因素等知识，题目难度不大．