草酸氢钠离子浓度判断已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?我的想法：HC2O4
草酸氢钠离子浓度判断
已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性
比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?
我的想法：
HC2O4- =可逆= H+ + C2O42-
HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH-
现在酸性,也就是说电离大于水解.
每发生一个电离反应,产生一个C2O42-,然后产生的H+一部分会和水解出的氢氧根反应.
然后我认为HC2O42-浓度较大,水解出的OH-总比水电离出的H+高点,所以C2O42-浓度大于H+浓度,这么想对么?为什么
已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性
比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?
我的想法：
HC2O4- =可逆= H+ + C2O42-
HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH-
现在酸性,也就是说电离大于水解.
每发生一个电离反应,产生一个C2O42-,然后产生的H+一部分会和水解出的氢氧根反应.
然后我认为HC2O42-浓度较大,水解出的OH-总比水电离出的H+高点,所以C2O42-浓度大于H+浓度,这么想对么?为什么
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0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性,电离大于水解
HC2O4-的电离程度1%左右,99%还是HC2O4-
HC2O4- =可逆= H+ + C2O42- 次要反应（
HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH- 更加次要的反应
H2O=可逆= H+ + OH- 微弱的反应
H+ 来自变化一、三
OH- 来自变化二、三
C2O42-来自变化一
Na+ >HC2O4- > H+ >C2O42- >OH-
HC2O4-的电离程度1%左右,99%还是HC2O4-
HC2O4- =可逆= H+ + C2O42- 次要反应（
HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH- 更加次要的反应
H2O=可逆= H+ + OH- 微弱的反应
H+ 来自变化一、三
OH- 来自变化二、三
C2O42-来自变化一
Na+ >HC2O4- > H+ >C2O42- >OH-
1年前 追问
5
这个反应与反应三一样是微弱的。考虑与不考虑的差异何在？不影响离子浓度大小的顺序。
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你能帮帮他们吗