（2010•南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______（填序号）．

（1））①银溶解于稀硝酸，用稀HNO₃可以清洗做过银镜反应实验的试管；故①正确；
②碳酸钠显碱性，用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物，二氧化硅和碳酸钠发生反应，故②错误；
③滴定管读取应依据液面定刻度分析，俯视读数导致读数偏小，故③正确；
④苯酚微溶于水易溶于酒精，可以用酒精洗去，故④正确；
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液，加热形成氢氧化铁胶体，长时间煮沸，Fe（OH）₃胶体发生聚沉，故③错误；
⑥碘化银溶解度小于氯化银，向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃生成的沉淀是碘化银呈黄色，故⑥正确；
故答案为：①③④⑥；
（2）（1）①置换反应概念分析，一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，铝和氯化铜、酸的反应是置换反应，反应的离子方程式为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，铜锈的生成是化合反应，反应的化学方程式为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu；2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；
②实验分离出的溶液是氯化铝溶液，惰性电极电解阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，附近氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，随氢氧根离子浓度增大，氢氧化铝可以溶解于碱中，反应的离子方程式为：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）①通过反应现象比较，可以看出：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是该反应的催化剂，故答案为：CuO可加快过氧化氢分解的反应速率，是过氧化氢分解反应的催化剂；
故答案为：CuO对H₂O₂的分解有催化作用；
②根据题意需用用时间来探究试管A中的反应速率，需要秒表；用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，收集气体需要水槽、导管，测定气体体积需要在量筒中收集测定；
故答案为：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）；

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查实验基本操作的分析判断，实验过程中反应类型的分析应用，电解原理的产物判断，气体测定和收集的实验操作，题目难度中等．