（1）0.5mol CH4的质量为______g，其中含有______个H，在标准状况下的体积为______L

（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，氢原子物质的量为甲烷的4倍，含有氢原子数目=0.5mol×4×6.02×10²⁴mol^-1=1.204×10²⁴，标况下甲烷的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：8；1.204×10²⁴；11.2L；
（2）令CO和CO₂的质量都是1g，CO的物质的量=[1g/28g/mol]=[1/28]mol，CO₂的物质的量=[1g/44g/mol]=[1/44]mol，
根CO和CO₂分子数目之比=[1/28]mol：[1/44]mol=11：7；
每个CO分子含有2个原子，原子物质的量为CO的2倍，每个CO₂分子含有3个原子，含有原子物质的量为二氧化碳的3倍，故CO和CO₂含有原子数目之比=11×2：7×3=22：21；
相同条件下，密度之比等于其相对分子质量之比，故CO和CO₂的密度之比=28：44=7：11；
故答案为：11：7；22：21；7：11；
（3）n（Na⁺）=
3.01×1022
6.02×1023mol−1=0.05mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=[1/2]n（Na⁺）=[1/2]×0.05mol=0.025mol，m（Na₂SO₄）=0.025mol×142g/mol=3.55g，
故答案为：0.025；3.55；
（4）由MCl₂含有0.6molCl^-，则MCl₂的物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为[40.5g/0.3mol]=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，则x+35.5×2=135，解得x=64，
故答案为：135g/mol；64；
（5）CO和CO₂组成的混合气体8.96L，物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，
令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：


x+y＝0.4
28x+44y＝16
解得：x=0.1，y=0.3
混合物中CO和CO₂的物质的量比为0.1mol：0.3mol=1：3，
所以混合气体中C和O两种原子的数目之比为（0.1mol+0.3mol）：（0.1mol+2×0.3mol）=4：7．
故答案为：1：3；4：7；
（6）①6g H₂的物质的量=[6g/2g/mol]=3mol； ②2mol NH₃； ③4℃时9mL 水的质量=9mL×1g/mL=9g，其物质的量=[9g/18g/mol]=0.5mol；④1.505×10²³个H₂SO₄分子的物质的量=
1.505×10

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，明确基本公式是解本题关键，题目难度不大，有利于基础的巩固．

1年前

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