上载各般法门
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解析:
设与被氧化的2.55g NH3 反应的Cl2质量为 x g,生成的N2质量为 y g,则有:
3Cl2 + 8NH3•H2O ―→ 6NH4Cl + N2 + 8H2O………… 2NH3
3×71 28 2×17
x g y g 2.55 g
解得:x = 15.975 g,y = 2.1 g
而通入的Cl2在标况下质量 = (6.72 L / 22.4 L/mol)× 71 g/mol = 21.3 g
剩余Cl2质量 = 21.3 g - 15.975 g = 5.325 g
所以溢出的气体为 Cl2 5.325 g、N2 2.1 g.
1年前
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