下列说法中，正确的是（　　）A．BF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子

解题思路：A、元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，元素原子满足8电子结构．
B、NaHSO₄晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的．
C、全氟丙烷（C₃F₈）可以看做2个-CF₃取代CF₄中的2个F原子形成的，具有四面体结构．
D、224mLCO₂（标准状况）物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，根据钠元素、碳元素守恒计算生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量．据此书写离子方程式．

A、BF₃分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子未达8电子结构；F元素化合价为-1价，F原子最外层电子数为7，|-1|+7=8，F原子满足8结构，故A错误；
B、NaHSO₄晶体是由钠离子与硫酸氢根离子构成的，0.1mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.2N_A，故B错误；
C、全氟丙烷（C₃F₈）可以看做2个-CF₃取代CF₄中的2个F原子形成的，具有四面体结构，3个碳原子呈Ⅴ形，故C错误；
D、224mLCO₂（标准状况）物质的量为0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.015mol，所以n（CO₂）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1与1：2之间，反应生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，
根据钠元素守恒有2x+y=0.015，根据碳元素守恒有x+y=0.01，联立方程解得x=0.005、y=0.005，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，离子方程式为3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正确．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；离子方程式的书写；离子晶体；常见有机化合物的结构．

考点点评： 考查分子结构、离子方程式的书写等，难度中等，D选项离子方程的书写，关键计算确定碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比．