有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2.A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成.将A、B分别与
有A、B两种粉末，质量分别为m1，m2.A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成.将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为4.4g.下列说法正确的是（ ）
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）
A. m1=m2
B. 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
C. 21m1=25m2
D. 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O）
A. m1=m2
B. 混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
C. 21m1=25m2
D. 混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比
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解题思路：由CaCO3和KHCO3分别与稀盐酸反应的方程式可得到，CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3无论以任何比混和，只要总质量不变生成二氧化碳的量就不变；同样MgCO3和NaHCO3与稀盐酸反应的方程式中，MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比也相同，即混合物B中MgCO3和NaHCO3可以以任意比混合．这样就可以根据方程式利用二氧化碳的质量求出m1和m2．
根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式[100/44＝
m1
4.4g]
m1=10g
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式[84/44＝
m2
4.4g]
m2=8.4g
所以 m1≠m2，故A错；
[m1/m2＝
10g
8.4g]
化简得21m1=25m2，故C正确；
混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比．故B错误，D正确．
故选CD
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 此题乍看似乎摸不着头脑，但仔细审题就可发现A、B两组物质的相同点，以此为突破口，此题就会迎刃而解．
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗