在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：SnCl2+Cl-+H3AsO3+H+-As+SnCl

①H₃AsO₃中As元素的化合价降低，H₃AsO₃为氧化剂，故①正确；
②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误；
③H₃AsO₃中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确；
④离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H₂O，故④错误；
⑤SnCl₂→SnCl₆^2-，Sn元素的化合价升高，SnCl₆^2-是氧化产物，故⑤正确
⑥该反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6H₂O，则H⁺前面的配平系数为6，故⑥正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．