铵盐的质量/g | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
浓硫酸增加的质量/g | m | m | 1.29 | 0 |
zs161 幼苗
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(1)设产生标准状况下氮气xL,则
2NaN3
撞击
.
2Na+3N2↑
130g3×22.4L/mol
78gxL
[130g /78g ]=[3×22.4L/mol/xL]解得:x=40.32,故答案为:40.32;
(2)设钠、钾的物质的量分别为x、y,则
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑、
xx[x/2] y[y/2]
[x/2+
y
2]=0.075,
23X+39Y=5.05
解得:x=0.05mol,y=0.1mol,NaOH的物质的量为0.05mol,其物质的量浓度为:[0.05mol/0.2L]=0.25mol/L,故答案为:0.25mol/L;
(3)根据生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比为4:5得出溶液中含有氢氧化钠,112L二氧化碳的物质的量为:5mol,
2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O
2xx x
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O,
2yy2yy
[2y/x+y]=[4/5],
x+y=5
解得:x=3,y=2,NaOH的物质的量为6mol,参加反应的NaAl(OH)44mol,
若向该溶液中通入224L二氧化碳,即10mol(标准状况下),当溶液中的二氧化碳与NaAl(OH)4恰好反应生成Al(OH)3和Na2CO3时生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的达最大值.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
6mol 3mol 3mol
2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
7mol14mol 7mol
生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值分别为14mol、10 mol,
答:生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的量的最大值分别为14mol、10 mol;
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收,得到的铵盐产品是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物;本反应历程是:OH-首先是和NH4HSO4中的H+反应,随后有多的OH-再和NH4+反应放出氨气,所以随着铵盐的量的增大,NH4HSO4的量也增大,放出的氨气的量会为0.
由题知铵盐质量为30.00g时,产生0.076mol NH3.该铵盐中NH4HSO4先与NaOH溶液反应,2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+H2O,只有当NH4HSO4中的H+消耗完全后,NH4+才能与NaOH溶液反应产生NH3,NH4++OH-=NH3↑+H2O.据此判断铵盐质量为10.00g时NaOH溶液过量,铵盐质量为20.00g和30.00g时,消耗的NaOH质量相等.
设10.00g铵盐中NH4HSO4 与(NH4)2SO4的物质的量分别为X、Y,则有:
铵盐质量/g 10.00 20.00 30.00 40.00
含NH4HSO4、(NH4)2SO4/mol X、Y 2X、2Y 3X、3Y 4X、4Y
产生NH3/mol X+2Y X+2Y 0.076mol 0
消耗NaOH/mol 2X+2Y 3X+2Y 3X+0.076mol 3X+0.076mol因此3X+2Y=3X+0.076mol,解得2Y=0.076mol,又115X+132Y=10.00,得X=0.043mol.
则该铵盐中氮元素的质量分数
(0.043mol+0.076mol)×14g/mol
10g×100%=16.7%,
即铵盐中氮元素的质量分数为16.7%,故答案为:(NH4)2SO4和NH4HSO4;16.7%.
点评:
本题考点: 钠的重要化合物;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题以元素化合物为载体命题,题目的难度较大,意在考查考生的计算能力和分析、推理能力.
1年前
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1年前3个回答
钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
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钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
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钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
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钠是活泼c碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛c应用.
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你能帮帮他们吗