如图所示装置可用于多种实验．（ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16

如图所示装置可用于多种实验．
（ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O
①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况______．
②B 装置的作用是______C 装置中盛装的液体最好是
______．
③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值______mL．
（ 2 ）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用如图装置中的部分仪器．
①上述装置中多余的仪器是______（填A、B、C、D 等序号）
②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．
③若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na₂O₂ 的纯度为______．

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过街小老虎春芽

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（1）
①用双线桥标出反应中的电子转移情况为：

；
故答案为：

②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除杂需要用饱和食盐水除去氯化氢，减少氯气的溶解；
故答案为：除去混入的HCl气体，饱和食盐水；
③按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况）物质的量为0.2mol，依据化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O，生成0.2mol氯气消耗氯化氢物质的量0.64mol，消耗盐酸体积=[0.64mol/12mol/L]=0.0533L=53.3ml；
浓盐酸随反应进行变稀后不能全部被氧化为氯气，实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值53.3ml；
故答案为：53.3；
（2）①实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，需要测定氧气体积，氧气中的杂质气体主要是水蒸气，所以利用装置测定，可以直接进行排水量气方法进行测定，不需要装置B除杂；
故答案为：B；
②烧瓶中发生的反应是过氧化钠滴入水发生的反应，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况）物质的量=[0.280L/22.4L/mol]=0.0125mol，结合化学方程式计算2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
得到反应的过氧化钠物质的量为0.025mol；过氧化钠的质量分数=[0.025mol×78g/mol/2.5g]×100%=78%；
故答案为：78%；

1年前

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