小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧

小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是______．
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加______试液，试液变红色，该溶液不可能是______．
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是______，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应的化学方程式为______．
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH．于是小亮同学用该溶液与盐酸混合探究酸与碱能不能发生反应．向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．
①为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她每次从该烧杯中取少量的溶液，进行了以下三个不同的实验．
A．滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，溶液仍无色．
B．蒸发溶液，有固体析出．
C．向溶液中加入镁条，无气体产生．
D．向溶液中加入带锈的铁钉，铁锈不消失．
上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是______．
②写出该中和反应的化学方程式______．

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笨蛋169 幼苗

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解题思路：（1）氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g，据此可计算出其饱和溶液的质量分数达不到10%，所以可判断不可能为氢氧化钙；
（2）从题目中分析，氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠中只有氯化钠是盐，其余两种都是碱，所以应该是加入酸碱指示剂判断是否为氯化钠；
（3）鉴别氢氧化钠和碳酸钠，可以用氯化钙溶液，能产生碳酸钙沉淀，也可以采用稀盐酸，能产生气体，两种方法都可以；
（1）①A、根据氢氧化钠溶液可以使酚酞变红来解答；B、氢氧化钠溶液蒸发也可得到固体，可以据此解答；C、镁条可以盐酸反应生成气体，可以据此解答；D、铁锈可以盐酸反应而消失，可以据此解答；
②氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式．

（1）常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g，其饱和溶液中溶质质量分数=[0.18g/100g+0.18g]×100%＜0.18%，而该溶液溶质质量分数为10%，所以不可能是氢氧化钙；
（2）从题中分析，能使试液变红色，指示剂为无色酚酞，而氯化钠是盐，显中性，不能使无色酚酞试液变红色，可以排除氯化钠；
（3）碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都会使酚酞变红色，不能用酚酞检验，但是碳酸钠会与盐酸生成气体，氢氧化钠不会与盐酸反应无明显现象；
（4）①A、氢氧化钠溶液可以使酚酞变红，如果氢氧化钠没和盐酸反应，则加入酚酞后溶液会变红，而题中信息可以知道溶液加入酚酞后溶液不变色，则说明氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，故A正确；
B、氢氧化钠溶液蒸发也可得到固体，所以不能根据蒸发溶液有固体析出来判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，故B错误；
C、镁条可以盐酸反应生成气体，而题中信息可以知道加入镁条后没有气体产生，所以可以判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，故C正确；
D、向溶液中加入带锈的铁钉，铁锈不消失，说明铁锈没有发生反应，可以判断盐酸被反应掉，所以可以判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，故D正确．
②氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故答案为：（1）Ca（OH）₂微溶于水，常温下不可能得到10%的氢氧化钙溶液；
（2）无色酚酞；氯化钠；
（3）A；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①ACD②NaOH+HCl═NaCl+H₂O

点评：
本题考点：缺失标签的药品成分的探究；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：本题是缺失标签的实验探究题，根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．

1年前

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