电极方程式怎样写?分为在酸性电解质和碱性电解质溶液中,详细点带例子

在原电池中,两（或多）种金属中谁活泼谁作负极,即发生氧化反应,失电子；另一种最不活泼的金属做正极,而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应,得电子.在电解池中,两（或多）种阳离子谁放电顺序在前,谁作阴极,发生还原反应,得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前,谁作阳极,发生氧化反应,失电子.（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子）
放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F-
其次,写出电极半反应.注意：电荷守恒.如：Cu2+ +2e == Cu,4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e
如电解水中,（石墨作为电极）
阳极：4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑（氧化反应）
还原剂 氧化产物
阴极：4H+ + 4e- === 2H2↑（还原反应）氧化剂 还原产物
总反应：2H2O ==解== 2H2↑ + O2↑