弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.3×10-7 Ka=5.6×10-11 |
石头葱 幼苗
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A.同条件下,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,则其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,故A正确;
B.酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以反应方程式为CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-,故B错误;
C.酸性强弱顺序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑,故C正确;
D.等pH、等体积的HCOOH和HCN,n(HCN)>n(HCOOH),中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比,所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者,故D正确;
故选B.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子的水解程度的关系是解本题关系,再结合强酸制取弱酸、酸碱中和反应来分析解答,易错选项是D,和酸反应需要碱的量与电解质强弱无关,为易错点.
1年前
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(2011•奉贤区二模)25时,部分弱酸的电离平衡常数如下表:
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是( )
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
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25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表,下列说法正确的是( )
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表,下列推断正确的是( )
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