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A、因2NaHCO3
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Na2CO3+CO2↑+H2O,而碳酸钠加热不分解,故A正确;
B、设质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、[106/84]mol,消耗的酸分别为2mol、[106/84]mol,则前者消耗盐酸的物质的量比后者多,故B正确;
C、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碳酸钠水解生成的氢氧根离子的浓度大,则滴加酚酞时颜色深,即前者颜色比后者深,故C正确;
D、当碱少量时,发生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ba(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O,且碳酸钠电离生成CO32-,而碳酸氢钠电离生成HCO3-,
则反应的离子方程式一定不相同,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质,明确发生的化学反应是解答本题的关键,并注意利用稳定性、与酸的反应、水解、与碱的反应来分析解答.
1年前
关于Na2CO3 和NaHCO3 性质比较,下列叙述不正确是()
1年前1个回答
下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,不正确的是( )
1年前1个回答
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下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质比较中,不正确的是( )
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是( )
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下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是( )
1年前1个回答
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