实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
xiaozichong 春芽
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△t |
Ⅰ.(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,
②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol,
根据盖斯定律,①-②得CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g),△H=-393.5-131.3=-524.8kJ/mol,
故答案为:-524.8;
(2)①由图可知:电解饱和食盐水,阴极生成氢气,阳极生成氯气,氯气易溶于水,体积较小,则右端为阳极,所以N为原电池的正极,正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子而发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-+2CO2=2CO32-,
故答案为:O2+4e-+2CO2=2CO32-;
②电极饱和食盐水,阴极发生了反应:2H++2e-═H2↑,由2NaOH~H2↑,阴极得到11.2mL标准状况下的气体,则n(OH-)=[0.0112L/22.4L/mol]×2=0.001mol,
溶液中c(OH-)=[0.001mol/1L]=0.001mol/L,c(H+)=
1×10−14
0.001mol/L=1×10-11mol/L,
所以pH=11,
故答案为:11;
(3)①、由表中数据可知,CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol,v(CO)=
1.6mol
2L
6min=[2/15]mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,
故v(CO2)=v(CO)=[2/15]mol/(L•min)=0.13mol/(L•min),
故答案为:0.13mol/(L•min);
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2 (g),反应是气体体积不变的放热反应;
A.反应是放热反应,升高温度平衡逆向进行,一氧化碳转化率减小,故A不符合;
B.反应是放热反应,降低温度,平衡向正方向移动,一氧化碳转化率增大,故B符合;
C.反应前后气体体积不变,增大压强平衡不动,一氧化碳转化率不变,故C不符合;
D.再加入一定量H2O(g),平衡正向进行,一氧化碳转化率增大,故D符合;
E.使用催化剂平衡不移动,所以一氧化碳转化率不变,故E不符合;
故答案为:BD.
点评:
本题考点: 化学电源新型电池;热化学方程式;反应速率的定量表示方法;化学平衡的影响因素.
考点点评: 本题考查了盖斯定律的应用、原电池原理和电解池原理的应用、反应速率的计算和影响平衡的因素等,题目综合性强,难道较大,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力.
1年前
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(14分)CO和H 2 可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
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