（一）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

（一）（1）铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）₃具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO₂^-，故应通入CO₂来回收Al（OH）₃，发生反应2AlO₂^-+3H₂O+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-或CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；若加HNO₃，生成的沉淀还会继续溶解，
故答案为：b；
（2）铝为阳极，会发生氧化反应，表面形成氧化膜，必须有水参加，所以电极反应式为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；加入NaHCO₃溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al³⁺，和HCO₃^-发生了互促水解．3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；或HCO₃^-与H⁺反应使H⁺浓度减小，产生Al（OH）₃沉淀，
故答案为：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（二）A的单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，可以推知A为Fe元素；B的单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8，则B为Cu；C是地壳中含量最多的金属元素，则C为Al元素；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍，则D原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；E的某种原子的原子核内没有中子，则E为H元素，
（1）在高温条件下，水蒸气与Fe反应生成四氧化三铁与氢气，生成8g氢气和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，故该反应热化学方程式为：3Fe（g）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-a kJ/mol，
故答案为：3Fe（g）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-a kJ/mol；
（2）Fe的某种氯化物溶液呈黄色，为FeCl₃溶液，向其中通入足量SO₂气体，溶液变为浅绿色，则二氧化硫被氧化为硫酸，此反应的离子方程式是：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，而氧化性Fe³⁺＞I₂，Fe³⁺能将I^-氧化为I₂，说明溶液中没有Fe³⁺，氧化性F₂＞Fe³⁺，Fe³⁺不能F^-还原为Fe²⁺，应是Fe³⁺与F^-结合生成不与I^-反应的物质，
故答案为：b．

点评：
本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；位置结构性质的相互关系应用；常见化学电源的种类及其工作原理；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查本题考查金属的性质、结构性质位置关系应用，明确元素种类是解答关键，考查较为综合，做题时注意把握好Al、AlO2-、Al（OH）3等物质的性质，掌握电解、电镀等知识的原理，难度较大，但要注意知识的积累，厚积而薄发．