磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物

　　你看看这个看能不能懂 　　概念 　　ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 　　公式简介 　　ΔH=ΔU+PV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 　　焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。 　　在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。 　　在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能. 　　所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量 　　反之就是△H大于0,就是吸热过程