用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

Ⅰ．SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性，能使石蕊试液变红；
SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；
碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去；
SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，
故答案为：



溶液变红 溶液褪色
水溶液显酸性 漂白性 还原性 氧化性II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；
（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；
（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先变红后褪色；
（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：
5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题主要结合实验考查了物质的性质，能够根据实验现象判断物质的性质．