工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]和硫酸铝,反应原理如下（忽略

工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]和硫酸铝,反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O…………①Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 → 2NH4Al(SO4)2 …………②
以含a mol氧化铝的高岭土为原料,设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x,试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系

小熊胖乖乖 1年前已收到1个回答举报

heyukong 幼苗

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产物为Al2(SO4)3(物质的量分数x)与NH4Al(SO4)2（物质的量分数1-x）,
Al2O3 消耗3H2SO4 得Al2(SO4)3 消耗3a*x/[x+(1-x)/2]硫酸
Al2O3 消耗4H2SO4 得2NH4Al(SO4)2 消耗4a*[(1-x)/2]/[x+(1-x)/2]硫酸
y=3a*x/[x+(1-x)/2]+4a*[(1-x)/2]/[x+(1-x)/2]=(4x+2)a/(x+1)

1年前

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