（2008•广东）等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（　　）

解题思路：选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，
Al（OH）₃+NaOH（过量）═NaAlO₂+2H₂O，总反应式：AlCl₃+4NaOH（过量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量．

假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为[1/27]mol，氢氧化铝的物质的量为[1/78]mol，氯化铝的物质的量为[1/133.5]mol，氧化铝的物质的量为[1/102]mol，
根据化学方程式：2Al+6H₂O+2NaOH═2Na[Al（OH）₄]↓+3H₂↑；
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；AlCl₃+3NaOH（少量）═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH（过量）═NaAlO₂+2H₂O，总反应式：AlCl₃+4NaOH（过量）═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O；
Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
则Al～NaOH，消耗碱[1/27]mol，
Al（OH）₃～NaOH，消耗碱[1/78]mol，
AlCl₃～4NaOH，消耗碱4×[1/133.5]mol，
Al₂O₃，～2NaOH，消耗碱2×[1/102]mol，所以消耗碱量最多的是铝．
故选A．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大．