（2014•广安）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计
（2014•广安）某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
（1）第Ⅱ组数据n为______g．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
| 稀盐酸的质量/g | 15 | 30 | 45 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 1.8 | n | 4.4 | 4.4 |
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）
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解题思路：（1）根据实验数据分析可知15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g；
（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，再求出混合液中碳酸钠的质量分数即可．
（2）根据图表中数据可知最多生成二氧化碳质量为4.4g，根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量，再求出混合液中碳酸钠的质量分数即可．
（1）15g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为1.8g，45g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为4.4g，所以30g盐酸完全反应生成二氧化碳质量为3.6g，故填：3.6；
（2）根据前两组实验数据分析可知每15克盐酸完全反应生成1.8克二氧化碳，则45克盐酸完全反应应生成5.4克二氧化碳，在第三组实验中加入45克盐酸只生成4.4克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，完全反应生成气体的质量为4.4克，设生成4.4g二氧化碳，需要的碳酸钠的质量为x，则：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x 4.4g
[106/x＝
44
4.4g]
x=10.6g
混合液中碳酸钠的质量分数是：[10.6g/50g]×100%=21.2%
答：混合液中碳酸钠的质量分数是21.2%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
1年前
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