(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检测
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检测
(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6HO 纯度检测 称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO 4 酸性溶液进行滴定.①滴定时,将KMnO 4 酸性溶液装在 （酸式或碱式）滴定管,操作时用 手拿锥形瓶,眼睛 .②已知MnO 4 － 被还原为Mn 2+ ,试写出该滴定过程中的离子方程式：____________________________________________________________,③判断该反应到达滴定终点的现象为 .④假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO 4 酸性溶液,则该KMnO 4 酸性溶液的浓度为 mol/L.⑤在检验产品中Fe 2+ 含量时,为什么要用不含氧的去离子水
(NH 4 ) 2 SO 4 ·FeSO 4 ·6HO 纯度检测 称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵,制成溶液.用未知浓度的KMnO 4 酸性溶液进行滴定.①滴定时,将KMnO 4 酸性溶液装在 （酸式或碱式）滴定管,操作时用 手拿锥形瓶,眼睛 .②已知MnO 4 － 被还原为Mn 2+ ,试写出该滴定过程中的离子方程式：____________________________________________________________,③判断该反应到达滴定终点的现象为 .④假设到达滴定终点时,用去V mL KMnO 4 酸性溶液,则该KMnO 4 酸性溶液的浓度为 mol/L.⑤在检验产品中Fe 2+ 含量时,为什么要用不含氧的去离子水
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①滴定时,将KMnO 4 酸性溶液装在 酸式 (酸式或碱式）滴定管,操作时用 右手（左撇子例外） 手拿锥形瓶,眼睛 注意 锥形瓶中溶液颜色变化 . ②已知MnO 4 － 被还原为Mn 2+ ,试写出该滴定过程中的离子方程式： MO4- + 8H+ +5 Fe2+===5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ③判断该反应到达滴定终点的现象为 : 溶液刚好变为紫红色,且半分钟不褪色 则该KMnO 4 酸性溶液的浓度为： ⑤在检验产品中Fe 2+ 含量时,为什么要用不含氧的去离子水 ? 因为氧气可以氧化亚铁离子
1年前
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1年前1个回答
你能帮帮他们吗