一道化学物质的量的题由（NH4）2SO4{就是硫酸铵}和MgSO4{就是硫酸镁}组成的混合物共192g，溶于水中配成10

此题可用十字交叉法。
假设混合后的平均分子式为 RSO4，R2+为二价阳离子，那么由题中可以得知192g该物质中硫酸根离子的物质的量为1.5mol，即该化合物的物质的量为1.5mol。该化合物RSO4的平均分子量为192/1.5=128。即RSO4中R2+的分子量为128-96=32。
(NH4)2SO4和MgSO4中的二价阳离子分别为{（NH4）2}2+和Mg2+，假设(NH4)2SO4在混合物中的摩尔含量为x，那么MgSO4的摩尔含量为1-x，十字交叉法知道
（NH4)2 36 x
32
Mg 24 1-x
x/（1-x）=（32-24）/（36-32）=8/4=2 所以x=0.66
由此可得(NH4)2SO4的物质的量为 0.66*1.5 = 1mol
所以NH4+ 的物质的量是 2 mol。

设未知数X和Y。。。列出方程。。132X+120Y=192。。。X+Y=1.5..解X=1,Y=0.5 即硫酸铵物质的量为1MOL。。所以NH4+ 物质的量是1MOL

体积是10L,上面的回答 NH4+ 物质的量是0.1mol就完美了